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    铝粉和氧化铁的混合物叫做
     
    ．在当高温条件下会反应并放出大量的热，写出有关的反应方程式
     
    ，这个反应叫做
     
    ．
    考点：铝的化学性质,探究铝热反应
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，该反应叫做铝热反应，以此解答．
    解答： 解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，在高温条件下，铝和氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应中铝为还原剂，并放出大量的热，可用于冶炼难熔金属，该反应叫做铝热反应，
    故答案为：铝热剂；2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；铝热反应；
    点评：本题考查铝的性质，侧重于铝热反应的考查，题目难度不大，注意反应的特点和应用，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
     
    -
    3
    B、等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO
     
    2-
    4
    +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于加成反应的是（　　）
    A、乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯
    B、乙烷和氯气反应制取氯乙烷
    C、乙烯与氢气反应制取乙烷
    D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL bmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol?L-1 NaOH溶液．
    （1）当a、b满足
     
    条件时，无沉淀产生．
    （2）当a、b满足
     
    条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
    实验次数称取样品
    的质量/g    		所加Ba（OH）2溶液
    的体积/mL    		测得生成沉
    淀的质量/g
    15.285009.85
    210.5650019.70
    315.84500
    421.1250039.40
    526.4050049.25
    631.6850049.25
    回答下列问题：
    （1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）第3次实验中产生沉淀的质量是
     
    g．
    （3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）原Ba（OH）2溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    （5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH-浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
     
    （填序号），理由是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
    C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热．反应完全后，冷却，得到残留固体．
    （1）写出可能发生反应的化学方程式．
    （2）若氧化铜在混合物中所占的比值为x（0＜x＜1），问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系．
    将结果填入下表：
    X值 残留固体
    化学式 物质的量
     
     
     
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的名称分别为：
    A
     
       B
     
        C
     
        D
     

    （2）写出下列各反应的化学方程式：
    A与B：
     

    A还原氧化铜：
     

    D与硝酸银溶液：
     

    C与澄清石灰水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
    （1）锰原子的基态价层电子排布式为
     
    ．
    （2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
     
    ．
    （3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
    ①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配体？
     
    （填“能”或“否”）
    ②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：
     

    ③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是
     
    ；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：
     
    ．

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