Question

（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是

 

．
A．标准状况下33.6L H₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃
（2）0.4mol OH^-的质量为

 

，其中含有

 

个电子．
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为

 

；氧原子个数之比为

 

；相同条件下体积比为

 

．
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是

 

、

 

．（保留1位小数）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的物质的量越大，其分子数越多；
（2）m=nM，一个氢氧根离子中含有10个电子，根据氢氧根离子构成计算；
（3）根据N=nN_A知，分子数之比等于其物质的量之比，再根据n

m

M

=计算其物质的量之比，结合分子构成计算氧原子个数之比；根据V=nV_m知，气体体积与其物质的量成正比；
（4）假设水的体积是1L，则HCl的体积是448L，n（HCl）=

448L

22.4L/mol

=20mol，水的质量=1000g，氯化氢的质量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液体积V=

1000g+730g

1300g/L

=1.33L，根据质量分数、物质的量浓度公式计算．

解答： 解：（1）根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的物质的量越大，其分子数越多，
A．标准状况下33.6L H₂的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol；
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂的物质的量=

4mol

2

=2mol；
C．20℃时45g H₂O的物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol；
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体的物质的量=

16g

32g/mol

+

14g

28g/mol

=1mol；
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃的物质的量=

1.204×1024

6.02×1023/mol

×

1

4

=0.5mol，
所以分子数由多到少顺序是C＞B＞A＞D＞E，故答案为：C＞B＞A＞D＞E；
（2）0.4mol OH^-的质量m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g；一个氢氧根离子中含有10个电子，0.4mol OH^-中含有电子数=0.4mol×10×6.02×10²³/mol=2.408×10²⁴，
故答案为：6.8g；2.408×10²⁴；
（3）根据N=nN_A知，分子数之比等于其物质的量之比，三种气体的物质的量之比=

16

64

：

7

28

：

6

30

=5：5：4；
其分子数之比为5：5：4，结合分子构成知其O原子个数之比=（5×2）：（5×1）：（4×1）=10：5：4；
根据V=nV_m知，气体体积与其物质的量成正比=5：5：4，
故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（4）假设水的体积是1L，则HCl的体积是448L，n（HCl）=

448L

22.4L/mol

=20mol，水的质量=1000g，氯化氢的质量=20mol×36.5g/mol=730g，溶液体积V=

1000g+730g

1300g/L

=1.33L，
溶液质量分数=

730g

1000g+730g

×100%=42.2%；
物质的量浓度=

20mol

1.33L

=14.4mol/L，
故答案为：42.2%；14.4mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式并灵活运用公式来分析解答，知道公式中各个物理量之间的关系，题目难度不大．