Question

14．在150℃条件下，将20mL的氢气和氧气的混合气体点燃后，恢复到原状况，剩余16mL气体，则混合气体中氢气和氧气的体积各多少？

Answer 1

分析 燃烧发生反应：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，利用差量法计算参加反应的氢气、氧气体积，剩余气体可能为H₂，也可能为O₂，据此讨论计算H₂和O₂的体积，相同条件下，气体分子数目之比等于其体积之比．

解答 解：2 H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O△V
        2        1             2           1
        8        4                20mL-16mL=4mL
若剩余气体为H₂，则混合气体中氢气为20mL-4mL=16mL，则混合气体中氢气是16ml和氧气的体积4ml；
若剩余气体为O₂，故混合气体中氧气为20-8=12mL，则混合气体中氢气是8ml和氧气的体积12ml；
答：若剩余气体为H₂，则混合气体中氢气为20mL-4mL=16mL，则混合气体中氢气是16ml和氧气的体积4ml；
若剩余气体为O₂，故混合气体中氧气为20-8=12mL，则混合气体中氢气是8ml和氧气的体积12ml．

点评 本题考查混合物计算，难度不大，关键是讨论确定剩余的气体，再结合方程式计算，注意差量法的应用．