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    19．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

    分析 浓硫酸具有酸性，可与碱性气体反应，具有强氧化性，可与具有强还原性的气体发生氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：浓硫酸具有酸性，可与氨气反应生成硫酸铵，具有强氧化性，可与具有强还原性的H2S、HBr、HI等气体发生氧化还原反应，
    答：浓硫酸与NH3、H2S、HBr、HI等气体反应．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，侧重考查气体的干燥，为高频考点，注意把握浓硫酸的性质、常见干燥剂以及常见气体的干燥方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）是制备硫酸过程中的一步重要反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂不会改变该反应的逆反应速率
    B．增大SO2（g）的浓度，逆反应速率会减小
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B．将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
    C．将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/L
    D．将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变
    D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．在150℃条件下，将20mL的氢气和氧气的混合气体点燃后，恢复到原状况，剩余16mL气体，则混合气体中氢气和氧气的体积各多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．3.15g镁铝合金完全溶于稀硝酸．若反应中硝酸被还原只产生2.24L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加认足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的质量为（　　）
    A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．光导纤维的主要化学成分（　　）
    A．二氧化硅B．硅C．硅酸D．硅酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
    a．20mL 60℃的温水     b．100mL冰水   c．100mL饱和食盐水     d．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量偏低，ClO2-的含量偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
    ⑥用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    A．仅①③④⑤B．仅②③④C．仅①③④D．仅①②④⑤

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