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    4．3.15g镁铝合金完全溶于稀硝酸．若反应中硝酸被还原只产生2.24L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加认足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的质量为（　　）
    A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g

    分析 在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，根据Mg、Al质量之和以及电子转移守恒列方程计算Mg、Al的物质的量，进而计算氢氧化镁的质量．

    解答 解：反应生成2.24L 的NO气体，其物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，转移电子物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，
    设混合物中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与电子转移守恒可得：
    $\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=3.15g}\\{2x+3y=0.3}\end{array}\right.$
    解得：x=0.075、y=0.05，
    根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×58g/mol=4.35g，
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答，明确发生反应的实质为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出各物质的化学式：AFe，BFeCl2，CKOH，DKCl．
    （2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是溶液为血红色．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出E到F的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是（保留三位有效数字）18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如何除去括号中的杂质？
    （1）NaC1固体（I2）加热升华
    （2）KC1固体（MnO2）溶于水过滤
    （3）Cu粉（Fe）溶于足量盐酸后过滤
    （4）NaC1固体（CaC12）加足量碳酸钠溶液后过滤，滤液中加足量盐酸，最后蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示
    已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH2CH=+H2O（R、R′为H或烃基）
    按要求回答下列问题：
    （1）写出有机A的结构简式；C中含有的官能团碳碳双键和醛基（写名称）．
    （2）E→F的有机反应类型为取代反应．
    （3）D与G反应生成H的化学方程式为．
    （4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（包括本身和顺反异构），
    ①能发生加聚反应        ②能发生银镜反应       ③属于芳香族化合物
    其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
    （5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
    ①向装置中先通一段时间CO，然后开始加热．
    ②加热一段时间，停止加热，继续通CO至石英管冷却至室温；称量石英管中剩余固体质量为3.6g（经分析可知固体中含有MgO和MgSO4）．
    ③向洗气瓶A中的溶液中加入足量BaCl2溶液至不再产生沉淀；经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为29.5g．
    ④向上述沉淀中加入足量稀盐酸至沉淀不再溶解，经过滤、洗涤、干燥，称量剩余沉淀质量为4.66g．
    ⑤依据上述实验数据，可计算出产物中SO3和CO2的体积比为1：3
    （1）上述装置有明显缺陷，请指出无尾气收集或处理装置．
    （2）步骤③中生成的沉淀为BaSO4、BaCO3、BaSO3，．
    （3）步骤④中洗涤沉淀的方法是取沉淀放在过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀待水自然流下，重复2-3次洗涤干净．
    （4）根据上述实验数据，写出CO还原MgSO4的化学方程式4MgSO4+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO3+3CO2+3SO2+4MgO．
    （5）根据上述数据计算石英管中制得的MgO纯度为88.9%（保留至0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．简单离子半径：T＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
    Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
    Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
    Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
    请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
    待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成如表
    实验操作现象和结论
    步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立．
    步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层若乙醚层呈红色，则猜想二成立．
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．

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