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25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=mol/L。

10^-10 10^-2
考查pH的有关计算。
在pH＝10.0的氢氧化钾溶液中，氢离子浓度是10^－¹⁰mol/L，由于氢氧化钾是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的OH^－浓度也是10^－¹⁰mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH^－浓度是10^-2mol/L。由于KCN是促进水的电离的，所以由水电离出来的（H⁺）=10^-2mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?启东市模拟）用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

A．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．25℃时，PH=5，溶液为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?烟台模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一级电离出H⁺的是第二级电离出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（C0₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）=1.0×10^-13，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃溶液混合后的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=________mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=________mol/L。

25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=mol/L。