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    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
    （1）A、E元素符号分别为
     
    、
     
    ，D元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca，A和E形成离子化合物的化学式为EA2，A的化合价为-1价，应为H、F、Cl等元素中的一种，根据A、D同主族可知A为F，D为Cl元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为氟，B为钠，C为铝，D为氯，E为钙，
    （1）A和E分别为Ca和F，D为Cl，Cl的质子数为17，原子结构示意图为：，
    故答案为：Ca、F；；
    （2）A、B、C、D四种元素分别为F、Na、Al、Cl元素，其中F在第二周期，Na、Al、Cl在第三周期，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：F＜Cl＜Al＜Na，故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
    （3）HF中的F元素原子半径小，元素的电负性较强，HF中含有氢键，沸点较高，故答案为：由于HF分子间存在氢键；
    点评：本题难度不大，考查学生对元素的推断、原子结构示意图、原子半径大小比较等，属于中等题．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）； A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
    写出烃的结构简式：B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．写出A与溴反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1　mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL．
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）读取滴定管里液面的数值时应注意：
     
    ．
    （3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
    （1）Y的原子结构示意图是
     
    、Z在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是
     
    ．
    （4）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
     
    和
     
    ．
    （5）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是
     
    ．
    ②产生该现象的原因
     
    ．
    ③写出有关反应的离子反应方程式
     
    ．
    ④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量
     

    填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
    查阅资料：
    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为≥0的整数）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    步骤实验操作实验现象
    Ⅰ向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液
    Ⅱ向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，过滤生成白色沉淀B
    Ⅲ向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解
    Ⅳ向Ⅱ得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中生成B反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）Ⅲ中B溶解反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）沉淀C的化学式是
     
    ．
    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层．试推断这四种元素是（写元素符号）：
    X
     
      Y
     
     Z
     
     W
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到：

    请回答下列问题：
    （1）F的名称是
     
    ，G中所含官能团的名称
     

    （2）A→B的反应条件是
     
      D→E的反应类型是
     

    （3）C的结构简式为
     

    （4）H为C的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为
     

    ①能使酸性高锰酸钾溶液褪色             ②能与NaHCO3溶液反应放出气体
    （5）E→G的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（　　）
    A、分子中的3个碳原子在一条直线上
    B、在光照条件下能和氯气发生取代反应
    C、充分燃烧的产物是水和二氧化碳
    D、丙烷和丁烷互为同系物

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