[题目]下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L-1的KClC. 75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L－1的KCl

C. 75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

【答案】C

【解析】50 mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)=3mol/L。A. c(Cl－)=1mol/L；B. c(Cl－)=1mol/L C. c(Cl－)=3mol/L；D. c(Cl－)=4mol/L，故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）

A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4

C. CO→CO2 D. Cu→CuO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A___________；B___________；C___________；D___________。

Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（）

A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C.无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D.C60的熔点低于C90

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按照要求填空。

（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号）__________________。

①0.5molCO2 ②标准状况下，22.4L氦气 ③4℃时，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为__________。

（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有__________个。

（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为_____________。

（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）______________________。

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿（碱式碳酸铜） ⑥氢氧化铁

（7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为____mol/L。

（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为_____________。

（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为______________________mol。

（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+)=1mol/L，则气体中SO2为________________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42	NO3	H+	Cl
浓度/（mol·L1）	5.5×103	8.5×104	y	2.0×104	3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1 升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为

A．X2 与Y2 B．XY 与X2 C． X2 与YX D．YX 与Y2

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