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    用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是


    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

    其晶胞如右图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（     ）

    A．ZXY3      B．ZX2Y6         C．ZX4Y8         D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                            。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                         。

    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得

    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

    a.容器内压强保持不变

    b.容器内气体密度保持不变

    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（    ）   

    A．          B．           C．          D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④              

    ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL

    （2）第③步实验的操作是                                                   

                                                                        。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是

    A．步骤（1）需要过滤装置 B．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

    C．步骤（3）需要用到蒸发皿 D．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

    A．原合金质量为0.92 g  B．标准状况下产生氢气896 mL

    C．图中V2为60 mL    D．图中m值为1.56 g 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是

    （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

    A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

    B．该反应的Ea(正) = E3 － E2

    C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

    D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2 － E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。

    (2)操作X的名称为________。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

    实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

    (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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