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    除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是           

    A.加入适量盐酸    B.加入NaOH溶液   C.加热灼烧   D.配成溶液后通入CO2

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
    增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
    增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
    ．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入
    石灰石
    石灰石
    （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
    Fe2+、Mg2+、Ca2+
    Fe2+、Mg2+、Ca2+

    （4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为
    2Li++CO32-=Li2CO3↓
    2Li++CO32-=Li2CO3↓

    （5）从母液中可回收的主要物质是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
    ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
    控制适当的温度
    控制适当的温度
    、
    缓慢通入混合气体
    缓慢通入混合气体
    ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH＜7.7
    ；②
    过滤，用水洗涤2-3次
    过滤，用水洗涤2-3次
    ；③
    检验SO42-是否被除去
    检验SO42-是否被除去
    ；④
    用少量的乙醇洗涤
    用少量的乙醇洗涤
    ；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时间的变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是_______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是_________________________________。

    (2)足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的___________。

    A.水                     B.NaCl(固)             C.NaCl溶液               D.Na2SO4溶液

    E.NaNO3溶液       F.NaOH溶液           G.Na2CO3溶液           H.NaAc溶液

    I.CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

              轻质氧化镁生产工艺流程图

              表1   生成氢氧化物沉淀的PH值

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    2．7

    7．6

    8．3

    9．6

    3．7

    9．6

    9．8

    11．1

    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成

    Fe（OH）3沉淀而去除之。

            表2    化学试剂价值表

    试剂

    价格（元/t）

    漂液（含NaClO25.2%）

    H2O2（30%）

    NaOH（固98%）

    Na2CO3（固99.5%）

    卤块（MgCl2，30%）

    450

    2400

    2100

    600

    310

    请填写以下空白：

    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是       ，其作用是       。

    （2）步骤③加入的试剂Y应是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：        

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

    表1　 化学试剂价格表　　　　　         

    试剂
    		价格（元/ t ）
    漂液（含NaClO25.2%）
    H2O2（30%）
    NaOH（固98%）
    Na2CO3（固99.5%）
    卤块（MgCl2，30%）
    		450
    2400
    2100
    600
    310
     
    表2 生成氢氧化物沉淀的值
    　　　　　　　　　
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    Fe(OH)2
    Mn(OH)2
    Mg(OH)2
    		2.7
    7.6
    8.3
    9.6
    		3.7
    9.6Ω
    9.8
    11.1
    Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：
    ⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　      　　 。
    ⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　          　　　　 。

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