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【题目】催化加氢可生成2-甲基戊烷的是

A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH

C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH

【答案】D

【解析】

2-甲基戊烷的碳链结构为,四个选项中均属于不饱和烃,与足量的氢气发生加成反应生成的饱和烃的结构属于即可符合题意要求

A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳链结构为,经催化加氢后能生成3,3-二甲基戊烷,故A错误
B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH的碳链结构为,经催化加氢后能生成3-甲基戊烷,故B错误
C、(CH3)2C=C(CH3)2 的碳链结构为,经催化加氢后能生成2,2-二甲基丁烷,故C错误

D、(CH3)2CHCH2C≡CH的碳链结构为经催化加氢后能生成2-甲基戊烷,故D正确
综上所述本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】社会在飞速发展,环境问题也备受关注,如何减少污染,寻求清洁能源是现代学者研究的方向。

、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况

1)控制条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用传感器测得不同时间NOCO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s内的平均反应速率v(N2)=_______

2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比),判断提高脱硝效率的最佳条件是:___

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中abc均为大于0

则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=________

、甲醇是一种很好的燃料

1)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:COg+2H2gCH3OHlH0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.

实验编号

T

nCO/nH2

PMPa

180

23

0.1

n

23

5

350

m

5

表中剩余的实验数据:n=________m=________

2CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

④负极反应式为CH3OH8OH6e=CO32-+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关Na2CO3NaHCO3的说法正确的是(

A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.二者都能与盐酸反应生成CO2

C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

D.二者在相同条件下可相互转化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的电离方程式正确的是 ( )

A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

C. MgCl2 = Mg2++2Cl D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是

A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B. 加水稀释100倍后,溶液的pH = 4

C. 加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈碱性

D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法可制备KIO3,流程如下:

已知:酸化反应所得产物有KH(IO3)2、Cl2KCl。

(1)KIO3所含的化学键有______________________

(2)逐出的Cl2可用_________________检验;滤液中的溶质主要是____________;“pH”中所用的试剂是_________________

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是______________、过滤。

(4)为测定加碘食盐中碘元素含量:①称取50.000g食盐,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3KI反应完全;③以淀粉为指示剂,用2.0×10-4mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________

(5)判断滴定终点的依据是________________________________

(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭烧瓶中,25 ℃时存在着平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同的AB密闭容器中分别充入2 mol SO21 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当ASO2的转化率为25%时,BSO2的转化率为

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(NH3表示)转化为氮气除去,相关反应如下:

NH3 +HClO===NH2Cl+H2O NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下,改变 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

A. 次氯酸与氨的总反应可表示为:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl

B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

C. a点之前溶液中发生的主要反应为:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成,促使氨氮去除率提高

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