【题目】催化加氢可生成2-甲基戊烷的是
A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH
C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH
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【题目】社会在飞速发展,环境问题也备受关注,如何减少污染,寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
(1)控制条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s内的平均反应速率v(N2)=_______
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比),判断提高脱硝效率的最佳条件是:___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
(1)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H<0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中.
实验编号 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | P(MPa) |
① | 180 | 2:3 | 0.1 |
② | n | 2:3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的实验数据:n=________,m=________.
(2)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能与盐酸反应生成CO2
C.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同条件下可相互转化
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【题目】下列物质的电离方程式正确的是 ( )
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42—)
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【题目】25℃时,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是
A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
B. 加水稀释100倍后,溶液的pH = 4
C. 加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L
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【题目】KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3,流程如下:
已知:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________检验;“滤液”中的溶质主要是____________;“调pH”中所用的试剂是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量:①称取50.000g食盐,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是________________________________。
(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
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【题目】在一密闭烧瓶中,25 ℃时存在着平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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【题目】在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 无法判断
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【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,相关反应如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定,NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下,改变 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是
A. 次氯酸与氨的总反应可表示为:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5
C. a点之前溶液中发生的主要反应为:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成,促使氨氮去除率提高
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