Question

（1）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水分解反应的热化学方程式

 

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（2）已知16g固体单质S完全燃烧SO₂气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式；
（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
②Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
由盖斯定律①-②得到：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1，
故答案为：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1．
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol．

点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．