Question

下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到容量瓶中；
②滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³．
请回答下列问题
（1）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？

 

理由是

 

（2）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm（如图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数的测定

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
（2）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．

解答： 解：（1）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，只能用酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
（2）NaCl的密度为

m

v

g/cm³，
NaCl晶胞的体积为（2a）³cm³，
则NaCl晶胞的质量为

m

v

×（2a）³g，
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为

M(NaCl)

NA

=

58.5

NA

g，
故：

m

v

×（2a）³=4×

58.5

NA

，
即N_A=

58.5v

2ma3

．
故答案为：N_A=

58.5v

2ma3

．

点评：本题考查晶胞的结构分析和阿伏加德罗常数的测定，题目较难，注意根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．