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    【题目】下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）

    A. 用石灰水中和酸性废水：H++OH-=H2O

    B. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:2CO+2NOCO2+N2

    C. 用烧碱溶液去除多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO

    D. 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）:CxHy+O2xCO2+H2O

    【答案】C

    【解析】A．用石灰水中和强酸发生的中和反应为H++OH-=H2O，故A正确；B．NO的氧化性强于CO，反应产物为N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故B正确；C．NaOH具有强腐蚀性，易用石灰水或石灰乳去除多余的氯气，故C错误；D．碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化为二氧化碳和水，可用高温催化氧化法去除烃类废气，化学方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

    A. 有机物A的一氯代物只有5种

    B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

    C. B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯

    D. 若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。(部分产物和部分反应条件略去)

    已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊCH2=CH2+RCH=CHRˊ

    ②C中核磁共振氢谱中有6组峰。

    请回答下问题：

    (1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。

    (2)鉴别D与E的试剂为____________________。

    (3)G的结构简式为_______________________。

    (4)写出C→D的化学方程式_______________________________。

    (5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基

    (6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料(其它无机试剂任选)制备

    的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

    B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

    C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价

    D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

    B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

    C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

    D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）

    ①中物质

    ②中物质

    预测①中现象

    A

    淀粉碘化钾

    浓硝酸

    无明显现象

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显现象

    C

    氯化铝溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润的红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

    已知:

    （1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

    （2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

    （3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

    （4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

    ①属于芳香族化合物;

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。

    （5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。

    （例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：

    （无机试剂是足量的）

    下列说法错误的是

    A. Q的同分异构体数目少于CxH12

    B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

    C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

    D. x=5、n=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    科学家

    纽兰兹

    道尔顿

    德贝莱纳

    尚古尔多

    工作

    发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

    创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

    发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

    认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。

    Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是__________。

    （2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是__________（填字母序号）。

    A．随着核电荷数递增，子核外电子排布呈现周期性变化

    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

    Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。

    （3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为____________________。

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