练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铝合金由于其优良的性能，已经成为人类生活中常用的金属材料．硬铝7075在航空工业中有着广泛的应用，含铝90.72%．一种由铝土矿（主要含氧化铝，还有二氧化硅、氧化铁和其他杂质）生产高纯度氧化铝的工艺流程如图．

    实际生产中，由滤液Ⅱ到高纯度氧化铝（99.0%）的过程中会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程中会损失4%的铝，若要生产10吨硬铝7075，至少需要多少吨铝土矿（含氧化铝55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留三位有效数字）
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据10吨硬铝7075（含铝90.72%）中铝元素的质量=10t×90.72%=9.072t．生产过程中除去损失的铝，剩下的就是得到的铝的总量，共得到0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）t铝，二者是相同的量，即列出等式0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）=9.072t，从而求解答案．
    解答： 解：假设生产10吨硬铝7075，至少需要x吨铝土矿，则铝土矿中Al2O3的质量为0.551x，实际生产中氧化铝的纯度为99.0%，还会损失2%的铝，电解熔融的氧化铝制取金属铝的过程中会损失4%的铝，所以x吨铝土矿共得到铝的质量为0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%），又因为硬铝7075含铝90.72%，所以10吨硬铝7075含有的铝的质量为10t×90.72%=9.072t，即0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）=9.072t，解得x=36.4t．
    答：若要生产10吨硬铝7075，至少需要36.4吨铝土矿．
    点评：本题考查了学生的有关计算的解题思路问题，注意根据Al元素守恒进行计算，注意分析，理清思路，列出等式，进行计算，解答不会很难．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
    ①样品处理：准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容．
    ②碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00mL转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气．用吸收剂吸收产生的气体．
    ③滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/L HCl标准溶液滴定至终点．已知：
    吸收剂中发生的反应为：NH3+4H3BO3═NH4HB4O7+5H2O；
    滴定时发生的反应为：NH4HB4O7+HCl+5H2O═NH4Cl+4H3BO3．
    根据以上知识回答下列问题：
    1 样品处理的目的是
     
    ；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有
     
    ．
    （2）冷凝管的作用是冷凝、导气、
     
    ．
    （3）若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为
     
    %．
    （4）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等        
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变      
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）/c（SO2）将
     
    填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、
    I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ．
    （5）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：
     
    ．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是
     
    ．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入
     
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：
     
    ．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入
     
    ，振荡，观察；
    现象：
     
    ；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，
     

     
    振荡，观察．
    现象：
     
    ；
    结论：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某黄色电解质溶液中，只可能大量存在有H+、Fe3+、CO32-、OH-、Cl-、I-等离子，你认为一定会有的离子是
     
    ，一定没有的离子是
     
    ，还需进一步确认的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2来制备Na2S2O3，其反应原理为：
    Na2S+Na2CO3+4SO2
     加热 
    .
     
    3Na2S2O3+CO2，实验装置如图（夹持仪器省略）

    （1）A中发生的化学方程式为
     
    ；
    （2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：可能是CuS；
    假设3“可能是Cu2O
    乙同学指出假设3一定不成立，理由是
     

    为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
    限选的实验试剂：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
    实验步骤预期现象和结论
      
    （3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度，过程如下：

    已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
    ①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
     

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．一．定性检验
       （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
       （2）热还原法检验：按图1装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
           ①检查装置A气密性的方法是
     
    ．
           ②B中试剂的名称是
     
    ．
           ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
       （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
     
    ．
    二．沉淀法定量测定
    按如图2实验流程进行测定． 
       （4）操作II的名称是
     
    、
     
    、转移固体．
       （5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于有机高分子化合物的是（　　）
    A、乙醇B、蛋白质
    C、阿斯匹林D、蔗糖

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案