【题目】以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )
A.
B.
C.
D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀
B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应
C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化
D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++ 2H2OMnO2 + 2H++ H2↑。下列说法错误的是
A. 充电时,碳纤维电极做阳极
B. 充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大
C. 放电时,电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极
D. 放电时,正极反应式为MnO2 + 4H++ 2e-=Mn2++ 2H2O
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【题目】常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:]。下列叙述不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 滴加NaOH溶液的过程中,保持不变
C. m点所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【题目】碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3);
Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2,向装置C中通入足量的H2S;
Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;
Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。
(1)仪器a的名称是__________,步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。
(2)装置B的作用是_____________,装置D中盛放的溶液是________________。
(3)装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。
(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________(填化学式)。
(5)由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需进行提纯,提纯流程如下:
①已知白色固体B是混合物,试剂A为__________,为除去溶液C中的杂质,步骤②中调节溶液为弱酸性,则加入HI溶液后产生的现象是___________________。
②为测定最后所得KI晶体的纯度,取a g晶体配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反应后,滴加几滴淀粉溶液为指示剂,用b mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为:,
则滴定终点时的现象为________________________,晶体的纯度为_______________________(列出计算式)。
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【题目】Ⅰ、写出下列有机物的系统命名
(1) _____________
(2) ______________
II、写出下列有机化合物的结构简式.
(3)2,2,3三甲基﹣3﹣乙基己烷:___________.
(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷:________.
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【题目】已知NaHISO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,称取了12.0g NaHSO4,固体配成100mL溶液,做了如下实验:
①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成;
②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色;
③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为__________。
(2)请用离子方程式解释①中的实验现象___________,该实验过程中产生的气体体积为__________(请按标准状况下计算)。
(3)请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。
(4)请用离子方程式解释③中的实验现象__________。
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【题目】已知(b)、(d)
、(p)
的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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【题目】在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体,当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A. 两种气体的分子数相等 B. C2H4比C3H6的质量小
C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的原子数相等.
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