[题目]下列实验操作中都正确的选项是 ( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④浓硫酸的稀释时.将水沿烧杯内壁缓缓倒入.并不断搅拌A.②③B.②③④C.②④D.①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验操作中都正确的选项是（）

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④浓硫酸的稀释时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入，并不断搅拌

A.②③B.②③④C.②④D.①②③④

【答案】A

【解析】

：①一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，故错误；
②蒸发时防止局部温度过高，则要用玻璃棒不断搅动，故正确；
③易潮解的药品时，不能直接接触托盘，必须放在玻璃器皿中称量，故正确；
④浓硫酸稀释时因稀释放热应将浓硫酸倒入水中，故错误；

正确的有②③，故答案为A。

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A.硫酸B.烧碱C.乙醇D.纯碱

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Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。

(1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_____。

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

(5)B中现象为_________ 。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______。

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【题目】298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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【题目】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1

4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1

则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_______________。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：