下列叙述正确的是 ( )A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B．标准状况下.2.24L与过量稀NaOH溶液反应.转移电子0.1molC．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．漂白粉溶于水能导电.故漂白粉是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（）

A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

【解析】

试题分析：A、过量CO2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，错误；B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，正确；C、水解时可逆的，所以1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023

，错误；D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，错误，答案选B。

考点：考查二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，氧化还原反应中电子的转移数目，盐的水解，电解质的概念

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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

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合物共有3种

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下列说法正确的是（）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

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下列除杂，所用试剂和操作均正确的是

选项	物质成分（括号内为杂质）	所用试剂	操作
A	铁屑（油污）	纯碱溶液	洗涤
B	苯（苯酚）	溴水	过滤
C	碳酸钡（硫酸钡）	盐酸	溶解、过滤
D	乙醇（乙酸）	烧碱溶液	分液

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（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。

（2）已知合成尿素分两步进行：

第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)

第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)

下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）。

（3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3

的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的逆反应速率

v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。

②达到平衡时，CO2的转化率为。

（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质

n/mol

T/℃

活性炭

2.000

0.040

0.030

2.005

0.050

0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1= ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是。

A. T1>T2B. T1<T2C.无法比较

③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响

。

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（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体

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体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则

该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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A． a为负极，b为正极

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下列说法不正确的是（）

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Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，

（3）仅共价键被破坏的是。

Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；

（3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；

（4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

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