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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:

下列说法正确的是( )

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C.反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化

合物共有3种

 

D

【解析】

试题分析:A项邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面(醛基周围形成平面结构),错误;B项酸性KMnO4溶液也会氧化邻羟基苯甲醛中的羟基,错误;C项反应②属于取代反应生成物有HCl, NaHCO3先与HCl反应,促进反应,但过量的NaHCO3会破坏阿司匹林中的羧基,降低阿司匹林的产率,错误;D项中可能的结构为,其位置关系有邻、间、对共三种,正确。

考点:考查有机化学中的原子共面、官能团的保护、官能团的性质、同分异构体等知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:推断题

(13分)已知物质A显酸性,请根据以下框图回答问题

F为七原子组成的环状结构

(1)A的结构简式为 (2分)

(2)①②③的反应类型分别为 、 、 (3分)

(3)化合物B中含有官能团的名称是 (2分)

(4)C生成E的化学方程式 (2分)

(5)G生成H的化学方程式 (2分)

(6)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、

(任写2种)(2分)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A.b为正极、a为负极 B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )

A.原子序数:Y>X>Z>W B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.还原性: X>Y W2-> Z-

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)

无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。

②AlCl3产品的纯度为 。

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。

(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同

D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:

(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ,

该化合物类型为          (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成M的化学方程式

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是 ( )

A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B.标准状况下,2.24L与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1mol

C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质

 

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