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    8．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铷

    分析 同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，碱金属族元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，据此分析解答，

    解答 解：同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，所以元素的金属性随着原子序数增大而增强，随着原子序数递增，碱金属族元素顺序是Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，所以这几种元素中金属性最弱的是Li，故选A．

    点评 本题考查碱金属族元素性质，明确原子结构与元素性质关系是解本题关键，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
    D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
    （1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（异丁烷）互为 （　　）
    A．同分异构体B．同位素C．同素异形体D．同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷，可选择的试剂是（　　）
    A．NaOH 溶液、浓H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4
    C．乙醇、浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂质的方案不可行的是（　　）
    A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
    B．用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
    C．用渗析的方法对蛋白质胶体进行提纯，以净化蛋白质胶体
    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

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    11．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂
    C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物

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