【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO
中的若干种,现进行以下实验: ①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根据上述实验,这包粉末中一定含有的离子是 , 不能确定是否含有的离子可通过实验(填实验名称)来进一步确定该离子.
(2)⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是 .
(3)⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是 .
【答案】
(1)Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反应
(2)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH 、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
(3)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO
中的若干种,由以下实验:①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,则溶液中一定不含CO
;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO
或三者都有;过滤后,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl﹣;③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,因硫酸钡不溶于盐酸,则溶液中一定不含SO42﹣;④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,因氢氧化铝溶于强碱,氢氧化铁不能,则说明溶液中含有Fe3+、Al3+;通过以上分析知,不能确定溶液中是否含有K+ , (1)由上述分析知,该溶液中一定不含的离子是CO
、SO
,一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl﹣ , 不能确定是否含有的离子是K+ , 要检验K元素需要通过焰色反应,故答案为:Fe3+、Al3+、Cl﹣;焰色反应;(2)⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH
,故答案为:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH
、Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH
;(3)氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少,离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO
+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O. 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO
、CO
中的若干种,由以下实验:①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,则溶液中一定不含CO
;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO
或三者都有;过滤后,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl﹣;③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,因硫酸钡不溶于盐酸,则溶液中一定不含SO
;④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,因氢氧化铝溶于强碱,氢氧化铁不能,则说明溶液中含有Fe3+、Al3+;通过以上分析知,不能确定溶液中是否含有K+ , 以此来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
B.从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同
C.二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量
D.“干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A. 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B. 相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C. 取1 mol·L-1的两种溶液,分别滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应,生成气泡较快的是NaHCO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学用语回答下列问题.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是 , 除⑩外原子半径最大的是
(2)①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
(3)⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 , ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物,该化合物的电子式为;用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
(4)⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中,沸点高的是 , 原因是
(5)④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
(6)写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
(7)下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是(填序号)
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能.
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【题目】进行淀粉水解实验,同时检验水解是否完全和水解产物,除加淀粉和水之外,还需加入的试剂及加入顺序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
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【题目】既可用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )
A. 点燃 B. 催化加氢
C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
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【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g).
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______;
(2)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH_____0(填“>”“<”或“=”);升高温度,其平衡常数值___(填“增大”“减小”或“不变”));若已知CO生成速率为v(CO)=15mol·L-1·min-1,则N2消耗速率为v(N2)=______;
(3)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图.图中t2时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷在高温条件下可发生分解:2CH4→C2H2+3H2 , 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5,则甲烷的分解率是( )
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)11.0g由 H和
O组成的水分子,其中所含中子数为个,所含氢原子数和mol CH4所含的氢原子数相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 .
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