【题目】表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学用语回答下列问题.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
4 | ② | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是 , 除⑩外原子半径最大的是
(2)①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
(3)⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 , ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物,该化合物的电子式为;用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
(4)⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中,沸点高的是 , 原因是
(5)④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
(6)写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
(7)下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是(填序号)
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能.
【答案】
(1)Ar;K
(2)Cl﹣>K+>Na+>Al3+ ,
(3);;
(4)H2O;水分子之间存在氢键
(5)3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+
(6)H2S+Cl2=2HCl+S↓
(7)D
【解析】解:(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体Ar,除⑩外原子半径最大的是元素周期表左下角,即K,所以答案是:Ar;K;(2)电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越多半径越大,所以①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣>K+>Na+>Al3+ , 所以答案是:Cl﹣>K+>Na+>Al3+;(3)⑥是氧和高价态的⑤是碳形成的化合物是二氧化碳,二氧化碳的电子式是 ,钠、氧两种元素能形成含共价键的离子化合物是氢氧化钠,氢氧化钠的电子式为 ,元素镁和溴形成化合物的过程为: ,所以答案是: ; ; ;(4)O、S两种元素形成的简单氢化物,分别是水和硫化氢,水分子间存在氢键,所以水沸点高于硫化氢,所以答案是:H2O;水分子之间存在氢键;(5)Al和Cl两种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化铝和高氯酸,相互反应的离子方程式为:3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+ , 所以答案是:3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+;(6)氯的非金属性强于硫,所以可以用氯气氧化硫化氢,反应方程式为:H2S+Cl2=2HCl+S↓,所以答案是:H2S+Cl2=2HCl+S↓;(7)比较金属的活泼性可通过以下角度:①与或酸水反应的剧烈程度,②最高价氧化物对应的水化物的碱性,③单质之间的置换反应,④对应阳离子离子的氧化性强弱等,⑤金属活动性顺序表,⑥金属性越强电负性越小,所以与最外层电子数的多少、电子层数和转移电子的多少无关,故选D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组探究碳化铝的性质:发现碳化铝与水在常温下剧烈反应,生成大量气体和白色沉淀,该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液,该小组同学为了探究气体产物的组成,设计出如图1所示实验:
(1)利用碳化铝制取气体,图2装置中适合作为气体发生装置的是 .
(2)正确选择发生装置后,连接装置进行实验.一段时间后,硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色,干燥管D中白色粉末变成蓝色,装置E中澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰.①干燥管D中的试剂可能是 , 其作用是 .
②根据实验现象,某同学得出下列推论,其中正确的是 .
a.气体与氧化铜在一定条件下反应,氧化产物只有二氧化碳
b.气体与氧化铜在一定条件下反应,产物一定有水和二氧化碳,可能有一氧化碳
c.气体与氧化铜在一定条件下反应,产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d.气体具有还原性,氧化产物可能有多种
(3)实验完毕后,要先后熄灭C和F处的酒精灯,应后熄灭的是处酒精灯,理由是 .
(4)若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同,实验前系统内的空气已排尽,实验验结束后,C装置减轻12.8g,D装置增重7.2g,E装置增重8.8g(假定D、E吸收气体是完全的),则A、C处发生反应的方程式分别为、 .
(5)如图3所示,U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气,将该装置放在日光灯下.一段时间后(不考虑水与氯气的反应),下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是a.U型管左侧会有油状液滴出现
b.溶液很快变成蓝色
c.气柱缩小,右端液柱下降
d.气柱膨胀,右端玻璃管中液体溢出.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键B. 共价化合物中只存在共价键
C. 物质中都含化学键D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化合物的类别完全正确的是( )
A. H2SO4,酸,电解质B. Al2O3,金属氧化物,非电解质
C. Na2CO3,碱,电解质D. CO2,酸性氧化物,电解质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
B.单质的熔点:Y>Z
C.X,Y,R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D.Y,Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种,现进行以下实验: ①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀部分溶解.
(1)根据上述实验,这包粉末中一定含有的离子是 , 不能确定是否含有的离子可通过实验(填实验名称)来进一步确定该离子.
(2)⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是 .
(3)⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在该反应中,被还原的元素是;作为还原剂的物质是 .
(2)在方程式上标出电子转移的方向和数目.
(3)若标准状况下有33.6LCl2参加反应,则被氧化的NH3的物质的量为mol.
(4)已知当氨气不足量时,反应产物是N2和HCl.若某次反应所得产物中,NH4Cl和HCl的物质的量相等,则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com