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    【题目】下列化合物的类别完全正确的是(　　)

    A. H2SO4，酸，电解质B. Al2O3，金属氧化物，非电解质

    C. Na2CO3，碱，电解质D. CO2，酸性氧化物，电解质

    【答案】A

    【解析】

    A. H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，故A正确；

    B. Al2O3是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属于电解质，故B错误；

    C. Na2CO3属于盐，是电解质，故C错误；

    D. CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，故D错误，

    故选A。

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    【题目】下列各物质中不宜用物理性质区别的是( )

    A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油

    C. 氯化铵和硝酸铵 D. 碘和高锰酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    B.铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C.将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
    D.氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

    A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

    B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

    C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

    D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    （2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化硫转化率 ， 化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑤

    ⑥

    3

    ①

    ③

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ⑨


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ， 除⑩外原子半径最大的是
    （2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
    （3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是 ， ①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
    （4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是 ， 原因是
    （5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
    （6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式
    （7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（填序号）
    A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
    C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
    D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是( )
    A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
    B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
    C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
    D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；

    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=______；

    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t2时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
    D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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