练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）
    A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
    B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
    D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】A
    【解析】解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；
    C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；
    D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；
    故选A．
    氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的类别完全正确的是(　　)

    A. H2SO4，酸，电解质B. Al2O3，金属氧化物，非电解质

    C. Na2CO3，碱，电解质D. CO2，酸性氧化物，电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（ ）

    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D.在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

    （2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

    （3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

    （4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （5）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
    SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
    SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为 ， 平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为 ．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=molL﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是；作为还原剂的物质是 ．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（ ）
    A.化学式为C6H6O6
    B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
    D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    碱石灰

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为 ， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深

    验证浓度对化学平衡的影响

    B

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    C

    常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB

    证明常温下的Ka：HA＜HB

    D

    等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

    证明HA是强酸

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案