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【题目】下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的

选项

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH42SO4

B

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH42SO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可。阳离子为钠离子的盐统称为钠盐;阳离子为钾离子的盐统称为钾盐;阳离子为铵根离子的盐统称为铵盐;阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐;阴离子为氯离子的盐统称为盐酸盐。

A.①NaCl属于盐酸盐,不是硫酸盐,④(NH42SO4属于硫酸盐,不是盐酸盐,故A错误;

B.①NaCl属于盐酸盐,不是硫酸盐,故B错误;

C.各项均符合,故C正确;

D.④(NH42SO4属于硫酸盐,不是盐酸盐,故D错误;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是

A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566.0kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨作电极电解AgNO3溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )

A. AgNO3 B. H2O C. Ag2O D. Ag(NH3)2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种有机物AB可以互溶,有关性质如下:

相对密度(20℃)

熔点

沸点

溶解性

A

0.7893

-117.3℃

78.5℃

与水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6℃

34.5℃

不溶于水

1若要除去AB的混合物中少量的B,可采用_______(填代号)方法即可得到A

a.重结晶 b.蒸馏 c.萃取 d.加水充分振荡,分液

2将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的最简式为_________,若要确定其分子式,是否必需有其它条件_______(“),已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示,则A的结构简式为________

3若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示,则B的结构简式为_________,其官能团的名称为_________

4准确称取一定质量的AB的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重19.8g35.2g.计算混合物中AB的物质的量之比_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于弱电解质的是

A. BaSO4 B. CH3COOH C. C2H5OH D. Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH

B. 1mol该有机物与H2反应时,最多消耗6mol H2

C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种

D. 该分子所有原子可能处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)某操作步骤如下图方框所示,则该图表示的操作应放在下图序号所示的______________(填序号)操作之间。

(3)实验室可以提供三种试剂:①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L-1CuSO4溶液,若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液,应称取试剂②的质量是___________;若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液,应量取试剂③的体积是____________

(4)下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有(填写序号)_________

a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

c.用CuSO固体配制溶液,称量时发现部分固体颜色变蓝

d.进行(2)中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

e.定容时俯视刻度线

f.摇匀后发现液面低于刻度线,没进行其他操作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了充分利用铜资源,某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐,其生产流程如下:

(1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中,Cu是否参与了反应,如果参与请写出该反应的离子反应方程式,如果没反应请写出理由:_____________________

(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷,可将实验改进为先让滤渣与_______反应,产物再溶于稀硫酸,这样改进的优点是_____________________________________

(3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________,滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________

(4)25 ℃时,沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如下图所示。

则Ksp(CuS)=_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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