Question

氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.1.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

a．电子层 b．电子亚层

c．电子云的伸展方向 d．电子的自旋

24.2.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。

a．H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解

LiH的电子式为 。

核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

26.4.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。

在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

共价键	键能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.5.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯

Answer 1

23.1.d

24.2.b；Li+[:H]-；H-＞Li+＞Be2+（漏写、多写不给分）

25.3.R2On 或ROn/2（1分，写对1个即可）

26.4. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol；

降低能耗、提高反应物的转化率（不答提高反应物的转化率不扣分）

27.5.降温、增压；a。

【解析】

试题分析：

23.1.描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形）。故只有电子自旋方向没有表示出来。

24.2.b正确。因LiH是离子化合物，所以其电子式为Li+[:H]-，核外有2个电子的简单阴、阳离子有H-、Li+、Be2+，三者核外电子排布相同，则质子数越大半径越小，所以H-＞Li+＞Be2+

25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR则，R的最低负价为-(8-n)价，则其最高正价为8-（8-n）=n。则其最高价氧化物的化学式为：当n为偶数时ROn/2，当n为奇数时R2On

考点：理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。会写简单物质的电子式。

26.4.H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的焓变：

ΔH=3×436 kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，

合成氨反应为放热反应，温度降低有利于反应的正向进行提高转化率，但温度降低反应速率反减慢，而催化剂可大幅度提高化学反应速率故活性温度更低的新催化剂可以降低能耗、提高反应物的转化率。

27.5.x的值增大。为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动加快反应速率可采取升温的方法。

考点：原子核外电子排布规律，了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。