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    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    A．0.2mol B．0.6mol

    C．0.8mol D．1.0mol

    C

    【解析】

    试题分析：由题干知

    n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol。

    n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol

    整个反应过程转移电子数为0.8mol×2=1.6mol，由电子守恒可知铜失的电子恰好为HNO3中+5价N元素变为NaNO2中+3价N得到的电子数所以有n(NaNO2)=1.6mol/2=0.8mol

    考点：了解金属与硝酸的反应及进行相关计算。

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    已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH—- 4e—= O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

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    23.1.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

    a．电子层 b．电子亚层

    c．电子云的伸展方向 d．电子的自旋

    24.2.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。

    a．H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解

    LiH的电子式为 。

    核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

    25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

    26.4.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。

    在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

    共价键

    键能(KJ/ mol）

    N≡N

    946

    H－H

    436

    H－N

    391

    27.5.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

    通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

    a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．硫代硫酸钠与稀硫酸 B．硫与热NaOH溶液

    C．H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3与盐酸

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    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

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