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    （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

    （1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑

    （2）稀硫酸或H2SO4；过滤

    （3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    （4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

    途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小

    【解析】

    试题分析：（1）合金废料含有铝、铁和铜，只有铝与碱反应：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）固体B中含铁和铜，制取绿矾所以用稀硫酸或H2SO4；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为固体与液体分离所以需进行的实验操作是 过滤。

    （3） 用浓盐酸制取CO2中会含有挥发出的HCl与Al(OH)3发生反应而出现沉淀消失的现象。应在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。

    （4）三种合成途径：

    ①反应为：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

    ②反应为：Cu+O2+H2SO4=CuSO4+H2O

    ③反应为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

    所以途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小

    考点：了解常铁铝铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

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    （1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图

    写出B的化学式

    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式

    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式

    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是

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    醛类是重要的有机物。

    47．1.松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。

    写出结构简式：B ；A 。

    48．2.已知：

    ②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）

    醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：

    （1）写结构简式：D ；季戊四醇 。

    （2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因 。

    （3）实际生产中甲醛过量，原因是 。

    49．3.酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：

    ①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为 。

    50.4.环己酮中α-H也比较活泼，能发生反应：，则E的结构简式为 。

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    （5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

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