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    （18分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

    （1）写出X在元素周期表中的位置 ，写出Y2-的结构示意图

    写出B的化学式

    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式

    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式

    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是

    （5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物

    (1) 第四周期第VIII族（2分） (2分) Fe2O3(2分)

    (2)SO2+H2O2=2H++SO42- (2分)

    (3)FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4 (2分)

    (4)SO3 （2分） 合理（1分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）

    (5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。（3分，用稀盐酸溶液不给分）

    【解析】

    试题分析：（1）该无机化合物A在空气中充分灼烧得到红棕色固体并产生能使品红褪色的气体，可判断该化合物中所含元素为Fe和S，红棕色固体为Fe2O3，气体为SO2；

    （2）将该气体全部通入足量的双氧水中得D为H2SO4溶液：离子方程式为：SO2+H2O2=2H++SO42-；

    （3）再向H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体为BaSO4。

    A中Fe的物质的量为：8g×112÷160÷56g/mol=0.1mol

    A中S的物质的量为：46.6g÷233g/mol=0.2mol

    所以A的化学式为FeS2.

    A与D反应方程式为：FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4，所以E为FeSO4，

    （4））将FeSO4固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的Fe2O3和SO2，由电子守恒与原子守恒可知另一种化合物分子式是SO3 。

    (5)取少量固体加稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有亚铁离子，否则不含有。

    考点：了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用，常见物质的检验方法。

    练习册系列答案
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    弱酸化学式

    HF

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    电离常数

    6.8×10－4

    1.7×10－5

    4.7×10－8

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是

    A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO

    B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大

    C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应

    D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    ⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

    A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤

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    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

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