Question

把物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

1. A.
   若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H⁺)+C(B⁺)===C(OH^-)+ C(A^-)
2. B.
   若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^-)＞C(B⁺) ＞C(H⁺) ＞C(OH^-)
3. C.
   若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B⁺) ＞C(A^-) ＞C(OH^-) ＞C(H⁺)
4. D.
   若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H⁺)= C(A^-)= C(B⁺)= C(OH^-)=0.1mol·L^-1

Answer 1

D
试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.05mol·L^－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。