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    镍－镉电池在放电时发生如下反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此可知，该电池正极上生成的物质

    [　　]

    A．

    Cd

    B．

    NiO(OH)

    C．

    Cd(OH)2

    D．

    Ni(OH)2

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是
    阴
    阴
    极，电极反应是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）电解过程中，Y极放电的有
    Fe和OH-
    Fe和OH-
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    		放电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ．
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    ．
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    写出该电池正极的电极反应：
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
    10：10：5：1
    10：10：5：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O；镍镉碱性充电电池在放电时，其
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
    放电
    		充电
        2H2O+2PbSO4；
    镍镉碱性充电电池在放电时，其：
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，铅蓄电池总的化学方程式为：

    Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：

    2NiO(OH)+2e-+2H2O====2Ni(OH)2+2OH-

    负极反应：Cd+2OH--2e-====Cd(OH)2

    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：

    （1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：___________________________；充电时的阳极反应式为__________________________________________。

    （2）镍镉电池充电时总反应方程式为：_________________________________。

    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__________________________________________________________。

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