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可以把6种无色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是:

A.新制碱性悬浊液 B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液

B

解析试题分析:新制的氢氧化铜悬浊液只能和酸会含有醛基的有机物反应,因此不能鉴别这6种物质,所以A错误;苯酚和FeCl3溶液显紫色,乙醇和FeCl3溶液无明显现象,KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀,AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀,碳酸氢钠溶液和FeCl3溶液反应生成红褐色测定和CO2气体,和H2S反应生成单质S沉淀,现象各不相同,故B正确;氯化钡溶液只能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,因此不能鉴别这6种物质,所以C错误;乙醇、苯酚和H2S均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液与高锰酸钾不反应,不能鉴别这6这物质,所以D不正确,答案选B。
考点:考查物质的鉴别
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养。答题时需要学生掌握好物质的性质与反应现象,要注意知识的总结和积累。该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是

①                 ②     ③              ④

A.装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止到吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,若将碱石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是
                

A.海带灼烧成灰 B.过滤含I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是

A.苯和水 B.苯和溴苯 C.乙醇和溴水 D.乙酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列提纯物质(括号中为杂质)的试剂和分离方法正确的是

选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
C
乙醇(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
D
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③                    ,步骤⑤                      
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:                                  
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是          。(填编号)

A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是         
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)有如图所示A~F六种仪器:

(1)写出仪器名称:D                 ,E                     
(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上)                            
(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时,需要到上图仪器中的F和          (填编号);
(4)下列实验操作中用到仪器C的是           (选填下列选项的字母编号)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Al(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
请问答下列问题:
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为                     。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是               
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)从溶液A中回收的主要物质是           ,该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2,写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):

(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为       
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为       
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为       
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为       。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3              

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