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    下列说法正确的是
    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
    D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
    B
    Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用正确的是
    A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
    B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
    C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
    D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀　B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀　　D．产生BaSO3沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、               。（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10．2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号
    		实验操作
    		预期现象
    		结论
    ①
    		取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaCl
    ②
    		另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
    		_______________
    		样品含NaOH
     
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
    已知：Cr2O72－＋6I－+14H+= 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
    （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能        （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    　　　　图1　　　　　　　　　图2
    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液
    C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
    E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
    G.H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
    请回答下列问题：
    (1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。
    A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液       ，说明这种气体具有       性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：                               。
    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？       (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（  ）
    A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
    【查阅资料】
    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
    【提出假设】
    假设1:气体产物只有一种;
    假设2:气体产物只有两种;
    假设3:气体产物有三种。
    (1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
    【实验及结果讨论】
    (2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是                                                  　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　             　。
    (3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):
    实验
    序号
    		称取CuSO4
    的质量/g
    		碱石灰的
    增加质量/g
    		剩余气体的体积(折算
    成标准状况下)/mL
    		结论
    Ⅰ
    		6.4
    		 
    		 
    		假设1成立
    Ⅱ
    		6.4
    		2.88
    		224
    		 
    Ⅲ
    		6.4
    		2.56
    		448
    		 
     

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