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    3．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

    分析 （1）根据仪器特征，可知仪器C是干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；
    （2）在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中氯元素化合价由+5价降低为+4价，NaClO3是氧化剂，还原产物是ClO2；HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，根据产物可知起还原剂与酸性的氯化氢各占一半；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；
    （3）氯气有毒，能够与碘化钾反应，被碘化钾溶液吸收；
    （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，据此分析书写离子方程式； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成；
    （5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

    解答 解：（1）仪器C具有球形特征，据此可知该仪器是干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，
    故答案为：干燥管；b；
    （2）在氧化还原反应中，反应物中元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质为还原剂，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，NaClO3中氯元素化合价由+5价降低为+4价，NaClO3是氧化剂，还原产物是ClO2；HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，根据氧化产物是Cl2，可知起还原剂与酸性的氯化氢各占一半，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，
    故答案为：1：1；慢；
    （3）氯气有毒，能够与碘化钾反应，被碘化钾溶液吸收，所以F的作用为吸收Cl2，
    故答案为：吸收Cl2；
    （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，
    故答案为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2 生成；
    （5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，
    故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

    点评 本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物一定不含共价键

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    14．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
    （4）爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
    a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化还原法
    ②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
    ③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热（△H）为-192.9kJ•mol-1
    B．
    反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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    18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
    B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
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    8．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    B．电池的电解液可为KOH溶液
    C．充电时负极反应为：MH+OH-=M+H2O+e-
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    15．一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
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    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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    D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

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