Question

物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃时，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．下列说法正确的是（　　）

A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新达平衡时（t-BuNO）₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示

Answer 1

分析：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%，
则（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO）
开始 0.5                   0
转化0.5×65%           0.5×65%×2 
平衡0.5×（1-65%）     0.5×65%×2
 K=

(0.5×65%×2)2

0.5×(1-65%)

=2.4（mol/L），
以此解答该题．

解答：解：当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%，
则（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO）
开始 0.5               0
转化0.5×65%       0.5×65%×2
平衡0.5×（1-65%） 0.5×65%×2
K=

(0.5×65%×2)2

0.5×(1-65%)

=2.4（mol/L），
A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=

0.5×65%×2mol/L

10min

=0.065mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，平衡向正反应方向移动，但重新达平衡时（t-BuNO）₂的百分含量增大，故B错误；
C．平衡时平衡常数为2.4，而此时为1.9，说明平衡向逆反应方向移动，则（t-BuNO）₂的平衡转化率小于65%，故C正确；
D．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于65%，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力．