Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．增加C，B的平衡转化率不变

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．此时，B的平衡转化率是35%

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题解析：A、平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，平衡常数表达式应该是，A错误；B、由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，B正确；C、正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，C错误；D、平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，D错误，答案选B。