Question

【题目】Ⅰ.实验室可以用KMnO4与浓 HCl反应制备氯气，请写出该反应的化学方程式________________，在反应中HCl表现了哪些性质______________________________。

Ⅱ.下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,反应条件为加热，则反应的化学反应方程式为 _____________________________________。

(2)在该实验中，A部分的装置是_______（填字母）。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是_________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。（填选项字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__色,说明氯气的氧化性大于溴的，此时反应的离子方程式为_______________。

(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是___________________，得到的结论是 ________ ，反应的离子方程式为__________ 。

(7)有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂___________。请你写出Cl2与 “最合适的化学试剂”反应的离子方程式____________________________________________。

Ⅲ.报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。

Answer 1

【答案】 2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 酸性和还原性 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O c 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗内液面上升,形成水柱 d 橙黄 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- E中溶液分为两层,下层(四氯化碳层)为紫红色 溴的氧化性大于碘 Br2+2I-=I2+2Br- Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】Ⅰ.(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、氯化钾与水，反应方程式为2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，反应中盐酸中的氯元素化合价部分升高，被氧化，部分没有变化，体现了盐酸的酸性和还原性，故答案为：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；酸性和还原性；

Ⅱ. (1)次氯酸钙与浓盐酸在加热时反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)根据题意，次氯酸钙与浓盐酸在加热时反应生成氯气，其中浓盐酸为液体，次氯酸钙为固体，反应条件为加热，故选装置c，故答案为：c；

(3)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；

(5)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴水为橙黄色，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；故答案为：橙黄；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

(6)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和四氯化碳的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡，观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，说明溴的氧化性大于碘，故答案为：E中溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色；溴的氧化性大于碘；Br2+2I-=I2+2Br-

(7)氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

Ⅲ. 次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。