Question

【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）；增大；减小；增大
（2）0.005mol/（L．min）；B；10min；20min；C；等于
【解析】解：（1）化学平衡常数K= ；该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，降低温度活化分子百分数减小导致化学反应速率减小，氮气转化率增大，所以答案是： ；增大；减小；增大；（2）①10min内以v（NH3）= = mol/（L．min）=0.005mol/（L．min），
所以答案是：0.005mol/（L．min）；②在10～20min内，根据图知，改变条件时各物质浓度不变且平衡正向移动，相同时间内改变的物质的量增大，说明反应速率增大，则改变的条件是缩小容器体积，故选B；③反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，根据图知，第一次达到平衡时间为10min，第二次达到平衡时间为20min，
所以答案是：10min；20min；④在反应进行至25min时，氨气物质的量减小、氮气和氢气物质的量不变，所以改变条件是分离出部分氨气；
该反应中温度越高，化学平衡常数越小，温度相同则化学平衡常数相等，所以达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1 ， 所以答案是：C；等于．