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    【题目】下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（ ）

    A. 烧杯和量筒B. 试管和坩埚

    C. 烧瓶和烧杯D. 试管和锥形瓶

    【答案】B

    【解析】

    A项、烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，量筒只用于量取液体，不能用于加热，故A错误；

    B项、试管和坩埚都能直接加热，故B正确；

    C项、烧瓶和烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故C错误；

    D项、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网，不能直接加热，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
    A.乙烯与溴水易发生取代反应
    B.使溴水褪色的物质，未必是加成反应
    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学经过细致观察后认为：
    试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ． 为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

    A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

    B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

    C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

    D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

    A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）

    t/s

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.10

    0.09

    0.09


    A.反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
    B.其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
    C.反应进行4s时，X的转化率75%
    D.反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mgL﹣1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再 ．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是 ．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mgL﹣1记）．写出计算过程 ．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl﹣影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果1g水中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

    A. N/1mol－1B. 9Nmol－1C. 2N mol－1D. N mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：

    (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

    表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为：

    NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

    ①配平方程式：______________。

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性

    ③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

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