Question

【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：

NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

①配平方程式：______________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

Answer 1

【答案】 Cl2O和ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- 氧化 2,4—2,1,2,2 AC 0.1NA

【解析】(1)常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知，Cl2O、ClO2为气体，故答案为：Cl2O、ClO2；

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4，离子方程式为：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，故答案为：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-；

(3)ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，可说明ClO2具有氧化性，故答案为：氧化；

(4)反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元素由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到+6价，转移电子数为2e-，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(5)①反应NaClO3+ HCl(浓)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl中，NaClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒，结合观察法配平为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2、4、2、1、2、2；

②HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl作还原剂，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：AC；

③根据反应2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2，所以产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA，故答案为：0.1NA。