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【题目】实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:

(1)A仪器的名称: ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________

(2)为了获得纯净干燥的氯气, C、D中应分别放入的试剂为C_________;D________

(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是_____________________

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成__________________

(5)整套装置存在不妥之处,请画出你认为应该补充的装置,并说明放置的位置_______________

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 E中无变化,F中红色布条褪色 蓝色 在P处加尾气处理装置

【解析】(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,反应方程式为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:分液漏斗;MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气,先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气;故答案为:饱和食盐水;浓硫酸

(3)氯气不具有漂白性,所以干燥的有色布条不褪色,E中无变化;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以湿润的有色布条褪色,F中红色布条褪色;故答案为:E中无变化,F中红色布条褪色;

(4)氯气氧化性强于碘,能够氧化碘离子生成单质碘,离子方程式为:2I-+Cl2═2Cl-+I2碘遇到淀粉变蓝;故答案为:蓝色;

(5)因为Cl2有毒,所以氯气需要用碱液吸收,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此需要在P处加尾气处理装置故答案为:在P处加尾气处理装置

练习册系列答案
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【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是(

A.水、氯化氢
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C. c点,两溶液中含有相同量的OH

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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【题目】下列实验操作中,不正确的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸加入铁粉的目的是_____________

方法二在如图所示的装置中NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

1实验开始时止水夹e______(打开关闭”)的。

2如何检验装置内空气已经排尽?________________

3排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________

4开启活塞f放掉约2/3液体此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________

5下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列鉴别方法不可行的是(
A.用水鉴别乙醇、甲苯和硝基苯
B.用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
D.用溴水鉴别乙苯、环己烷和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:

化学式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸点/℃

3.8

11.0

82.0

请回答下列问题:

(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是______________

(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式____________________________

(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________

(5)工业上制备ClO2的反应原理为:

NaClO3+ HCl(浓)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.

①配平方程式:______________

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为___________

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【题目】如图图示与对应的叙述相符的是(

A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2 , K1>K2
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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【题目】等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

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