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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸加入铁粉的目的是_____________

方法二在如图所示的装置中NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

1实验开始时止水夹e______(打开关闭”)的。

2如何检验装置内空气已经排尽?________________

3排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________

4开启活塞f放掉约2/3液体此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________

5下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【答案】 为了防止FeSO4被氧化 打开 收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气验纯若氢气纯净则装置内空气已经排尽 关闭止水夹e 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ①②③

【解析】【方法一】实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,由于硫酸亚铁能够水解,并容易被氧气氧化,为了抑制水解和防止被氧化,一般需加入铁粉和稀硫酸,其中加入铁粉可以防止FeSO4被氧化,故答案为:为了防止FeSO4被氧化

【方法二】(1)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化,因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气,则实验开始时,止水夹e需打开,故答案为:打开;

(2)检查B装置的C出口处排出的氢气纯度,当排出的氢气纯净时,说明装置中空气已经排净,具体操作为:收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气,验纯,若氢气纯净,则装置内空气已经排尽,故答案为:收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气,验纯,若氢气纯净,则装置内空气已经排尽;

(3)排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要关闭止水夹e,随着氢气的生成,锥形瓶中气体的压强逐渐增大,将生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠容易中反应生成氢氧化亚铁沉淀,故答案为:关闭止水夹e

(4)开启活塞f放掉约2/3液体,空气能够导管进入B装置,将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀,必须在制取过程中尽可能减少和空气接触,对比3个实验明显可以发现①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中,可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化,则能减少与氧气接触;②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气,所以也能减少与氧气接触;③中加入有机物作隔离层和空气接触少,因此3个装置都能长时间观察到氢氧化亚铁,故答案为:①②③

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【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示.已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是(

A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变△H保持恒定
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol1 , 在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示.
①该反应化学平衡常数K的表达式是
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是(填字母序号)kJ.
0<Q<29.5 b.29.5<Q<36.75 c.36.75<Q<49 d.49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强.
X表示的物理量是. 判断L1与L2飞大小关系.
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量(选填“盐酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=
反应②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJmol1
总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=﹣86.98kJmol1
则反应①的△H1=
(5)现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO.下列结论不正确的是(填序号)
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B.若只有一种氧化产物,则3c=8a
C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol.

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【题目】有一种用CO2生产甲醇燃料的方法.已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol1
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2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣ckJmol1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为

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(1)A仪器的名称: ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________

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(1)I.碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 . 该电池中,负极材料是 , 正极反应式为
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