【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示.已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
【答案】D
【解析】解:A.v(N2)=v(NO),未体现正逆反应的关系,故A错误;
B.只要化学方程式不变,其△H保持恒定,与平衡状态无关,故B错误;
C.容器体积不变,反应前后都是气体,气体质量始终不变,说明密度始终不变,密度不变不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化,说明气体物质的量不变,已达平衡,故D正确;
故选D;
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4
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【题目】MnO2是一种重要的催化剂.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的 MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 .
(2)第②步反应的离子反应方程式为 .
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式).
(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂,写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 .
(6)若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后,经过滤得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为g.
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【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是( )
A.水、氯化氢
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
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【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32﹣;⑦NO3﹣中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是( )
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
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【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。
实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸,加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
(1)实验开始时,止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。
(2)如何检验装置内空气已经排尽?________________。
(3)排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________。
(4)开启活塞f放掉约2/3液体,此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
(5)下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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