【题目】MnO2是一种重要的催化剂.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的 MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 .
(2)第②步反应的离子反应方程式为 .
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式).
(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂,写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 .
(6)若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后,经过滤得到18.35g MnO2 , 并收集到0.672LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为g.
【答案】
(1)取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净
(2)5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)酒精灯;蒸发皿
(4)NaClO3
(5)2KClO3 2KCl+3O2↑
(6)2.48
【解析】解:粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品中加入过量的稀硫酸,由于MnO2不溶于硫酸,则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 , 过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液,加入NaClO3发生反应为:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ , 再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体,而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为:3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O;(1)检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净,所以答案是:取最后一次洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无浑浊现象出现,说明已洗涤干净;(2)MnSO4要转化为MnO2 , 需失去电子,故需要加入NaClO3做氧化剂,依据得失电子守恒可以配平,所以反应的化学方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4 , 因此反应的离子方程式是:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ , 所以答案是:5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;(3)第③属于蒸发,所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,所以答案是:酒精灯、蒸发皿;(4)根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液,所以可用于循环使用的物质是NaClO3 , 所以答案是:NaClO3;(5)MnO2作催化剂,实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑,所以答案是:2KClO3 2KCl+3O2↑;(6)根据质量守恒和化学方程式计算,CO2的物质的量为 =0.03mol,则MnCO3的物质的量为0.03mol,质量为115g/mol×0.03mol=3.45g,所以MnO的质量为24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g;所以答案是:2.48.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能______________A.CB.Si C.NaD.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。
(3)若X是氢氧化钠溶液,A、B、C均为含铝元素的化合物,则反应②的离子方程式为________________
(4)若X为盐酸,A、B、C均不含铝元素,且反应②有无色无味气体生成,则反应①的离子方程式为___________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于电解质的说法,正确的是
A. 金属导电,属于电解质 B. 乙酸是有机物,属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A.0.10mol∕L Ag+
B.0.20mol∕L Cu2+
C.0.20mol∕L Zn2+
D.0.20mol∕LPb2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质间可发生如下转化,
(1)写出化学式: 单质A ______,化合物丁 _______,化合物丙 _______,化合物乙 ___
(2)上述转化中用到了Na2O2 ,Na2O2是由______和钠离子两种离子构成的(填离子符号)。
(3)写出反应的化学方程式:
①______________ ② ______________
(4)写出Na2O2 与水反应的化学方程式: _________
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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
实验一:高温分解FeSO4 , 利用如图1所示的实验装置进行实验.
已知:①SO2熔点为﹣72℃,沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃,沸点为44.8℃
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为 , 同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是 , 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是
(4)有人认为该实验装置存在一定的缺陷,再增加一个装置即可弥补该缺陷,请指出添加的仪器位置及药品 .
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
(5)用如图2所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后,利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的FeSO4的质量g.
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【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示.已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”),简述理由 .
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径.
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是 .
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图1所示.
①该反应化学平衡常数K的表达式是 .
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是(填字母序号)kJ.
0<Q<29.5 b.29.5<Q<36.75 c.36.75<Q<49 d.49<Q<98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强.
X表示的物理量是. 判断L1与L2飞大小关系.
(3)科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 .
写出铜电极表面的电极反应式,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量(选填“盐酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=
反应②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJmol﹣1
总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=﹣86.98kJmol﹣1;
则反应①的△H1= .
(5)现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO.下列结论不正确的是(填序号)
A.若剩余金属0.5amol,则氧化产物为一种或二种
B.若只有一种氧化产物,则3c=8a
C.若有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D.若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25cmol.
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