精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是(
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

【答案】AC
【解析】解:A.淀粉胶体不能透过半透膜,而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜,烧杯内液体中加入硝酸银溶液,发生Ag++Cl═AgCl↓生成白色沉淀,故A正确;B.淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内,烧杯内溶液中加入碘水无现象,故B错误;
C.由于不是流动的水,因此半透膜内外的离子浓度保持相等,所以袋内、烧杯内的液体都含有Cl , 袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag++Cl═AgCl↓生成白色沉淀,故C正确;
D.淀粉胶体不能透过半透膜,袋内溶液中加入碘水呈蓝色,故D错误;
故选:AC.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32;⑦NO3中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是(

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

2

3

0

该反应的平衡常数表达式为K= . 升高温度,平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸加入铁粉的目的是_____________

方法二在如图所示的装置中NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

1实验开始时止水夹e______(打开关闭”)的。

2如何检验装置内空气已经排尽?________________

3排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是________

4开启活塞f放掉约2/3液体此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________

5下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(  )

A. 溶液中Na+浓度增大,有O2放出B. 溶液碱性不变,有H2放出

C. 溶液中Na+数目减少,有O2放出D. 溶液碱性增强,有O2放出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:

化学式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸点/℃

3.8

11.0

82.0

请回答下列问题:

(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是______________

(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式____________________________

(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________

(5)工业上制备ClO2的反应原理为:

NaClO3+ HCl(浓)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.

①配平方程式:______________

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后,能量变化为△E
⑤加入催化剂后,反应加快,△E减小
⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
⑧E2是反应C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的活化能
以上有关说法正确的是(

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(
A.晶体硅
B.食盐
C.金属钾
D.蔗糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是

A. 钠的化合物B. 可与硝酸反应C. 可溶于水D. 电解质

查看答案和解析>>

同步练习册答案