[题目]下列实验操作中.不正确的是A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验操作中，不正确的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

【答案】D

【解析】量筒的精度为0.1mL，可以用量筒量取30mL溶液，故A正确；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，故B正确；托盘天平的精度是0.1 g，可以用托盘天平称取2.5g固体，故C正确；不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO4 ，利用如图1所示的实验装置进行实验．

已知：①SO2熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃②SO3熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是
（4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品．
实验二探究高温分解 FeSO4生成的气体
（5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c﹣
②试剂X的名称是
③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的离子总数是4NA

C. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

D. 2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是．判断L1与L2飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
则反应①的△H1= ．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是（填序号）
A.若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B.若只有一种氧化产物，则3c=8a
C.若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D.若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．