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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的离子总数是4NA

C. 常温常压下7.8gNa2SNa2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

D. 2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA

【答案】C

【解析】A2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体,所得胶粒数目少于0.001NA,故A错误;BNa2O22个钠离子和1个过氧根构成,故1molNa2O2固体中含离子总数为3NAB错误;C.7.8gNa2SNa2O2的物质的量为: =0.1mol,过氧化钠中阳离子为过氧根离子,硫化钠中阴离子为硫离子,则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子,含有的阴离子数等于0.1NA,故C正确;D铝的物质的量n===0.1mol,而1mol铝反应转移3mol电子,故0.1mol铝失去0.3mol电子,故D错误;故选C

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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(

A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键

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【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是(

A.水、氯化氢
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

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【题目】常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(

A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH , Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+

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【题目】下列属于大量元素的一组是

A. CaCOMn

B. HOKB

C. PNCMo

D. NSOMg

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【题目】20152月,科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间B.分子与分子之间

C.离子与离子之间D.离子与电子之间

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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C. c点,两溶液中含有相同量的OH

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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【题目】下列实验操作中,不正确的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盘天平称取 2.5g 固体 D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

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【题目】如图图示与对应的叙述相符的是(

A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2 , K1>K2
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0

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