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    【题目】2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

    A.原子与原子之间B.分子与分子之间

    C.离子与离子之间D.离子与电子之间

    【答案】B

    【解析】

    A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；

    B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；

    C．离子与离子之间为离子键，选项C错误；

    D．离子与电子之间为金属键，选项D错误．

    答案选B。

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    A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物

    C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含CO2

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    B.4.0 g
    C.4.2 g
    D.4.6 g

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    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

    B. 1molNa2O2中含有的离子总数是4NA

    C. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

    D. 2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 ．
    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 ．
    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+ ． 写出Pb参加反应的化学方程式
    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是 ．
    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为 ．
    （4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为 ．

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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

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