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【题目】铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

1固体a的化学式为________

2写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式___________________________中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________

3中得到滤液c的实验操作为__________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

4滤液c________日常生活中常用其溶质来________________任写一点);

5若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11,则投料时铝土矿中的Al2O3H2SO4的物质的量之比为________

【答案】 SiO2 Al3+ + 4OH-=== AlO+2H2O Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 AlOCO22H2O===HCOAl(OH)3 过滤 蒸发浓缩 发酵粉(合理即给分) 310

【解析】试题分析:本题以铝土矿为原料制取Al2SO43NH4AlSO42·12H2O的工艺流程为载体,考查流程的分析,方程式的书写,物质的分离提纯,化学计算。第I加入稀盐酸后铝土矿中Al2O3Fe2O3溶解生成AlCl3FeCl3SiO2不反应且SiO2不溶于水固体aSiO2II步,向滤液中加入过量烧碱,FeCl3NaOH反应生成红褐色固体FeOH3NaClAlCl3与过量NaOH反应生成NaClNaAlO2H2OIII步,向滤液中通入足量CO2CO2NaAlO2溶液反应生成AlOH3NaHCO3IVAlOH3受热分解生成Al2O3H2OVAl2O3与足量稀硫酸反应生成Al2SO43H2O,然后向溶液中通入NH3制得铵明矾溶液

1根据上述分析,固体a为难溶于盐酸的二氧化硅,固体a的化学式为SiO2

2II中加入过量的烧碱涉及到的反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2OFe3++3OH-=FeOH3III中通入足量CO2气体发生反应的化学方程式为CO2+NaAlO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=AlOH3↓+HCO3-

3III中反应得到难溶于水的AlOH3NaHCO3溶液,得到滤液c的实验操作为过滤。从铵明矾溶液中获得NH4AlSO42·12H2O的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

4滤液cNaHCO3溶液NaHCO3溶液呈碱性。日常生活中常用NaHCO3作发酵粉等。

5铵明矾与硫酸铝物质的量之比为1:1nAl3+):nSO42-=35Al3+全部来自铝土矿中的Al2O3SO42-全部来自H2SO4根据AlSO42-守恒投料时铝土矿中的Al2O3H2SO4物质的量之比为5=310

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