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    【题目】关于阿伏伽德罗常数NA ， 下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B.1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
    C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
    D.常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    【答案】D
    【解析】解：A．0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA ， 故A错误；
    B．1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al3+离子数小于0.1NA ， 故B错误；
    C．标准状况下，SO3不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．3.2gO2和O3混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =0.2mol，含有的氧原子数目为0.2NA ， 故D正确；
    故选D．

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    【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

    ①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    ③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
    （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mgL﹣1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

    已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再 ．
    （2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是 ．
    （3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mgL﹣1记）．写出计算过程 ．
    （4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl﹣影响；
    猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果1g水中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

    A. N/1mol－1B. 9Nmol－1C. 2N mol－1D. N mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是

    A. 都能透过滤纸B. 都呈红褐色

    C. 具有相同的颗粒直径D. 都存在布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A.a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜d
    B.a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
    C.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等
    D.c处溶液和d处溶液均呈碱性

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    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是

    A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4

    C. 该粒子质量比氢原子大 D. 在周期表中与氢元素在同一周期

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    【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：

    (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

    表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为：

    NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

    ①配平方程式：______________。

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性

    ③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

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    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）
    A.v（O2）=0.01mol/（Ls）
    B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
    C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）
    D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）

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